Übungen zur Vorlesung Physikalische und Theoretische
Chemie III
- Aufbau der Materie -
Besprechung am Fr 1.7.2005 10:30 - 11:15
Uhr im SN 20.2
Übungsblatt 10 (Wasserstoffähnliche
Atome, Spin-Bahn-Aufspaltung)
Aufgabe 1
Für das Wasserstoffatom und nahezu vollständig ionisierte
Atome, bei denen nur ein Elektron verbleibt, sind die Energieniveaus durch
En = −µ/2(Ze²/4peoh)²
1/n²
mit n=1,2,3,... gegeben. Wie groß ist danach
-
die Bindungsenergie des Elektrons (und damit die Ionisierungsenergie) am
H-Atomkern?
-
die Ionisierungsenergie am D-Atomkern?
-
die Ionisierungsenergie beim Positronium (statt Proton ist der Kern ein Positron,
d.h. ein "positiv geladenes Elektron")?
-
für H-Atome die Wellenlänge für den 1. Übergang von
n=1 nach n=2?
-
für Deuteriumatome die entsprechende Wellenlänge?
-
Das He+-Ion kommt auf der Sonne häufig vor. Sie möchten
beweisen, das He+ in angeregten Zuständen gebildet wird,
indem Sie den Emissionsübergang von n=3 nach n=2 beobachten. Bei welcher
Wellenlänge erwarten Sie den Übergang und können Sie die
Strahlung auf der Erde detektieren?
Aufgabe 2
Die Eigenfunktion des Grundzustandes des Wasserstoffatoms lautet:
Y100(r,J,j)
= R10(r) Y00(J,j)
= 1/Ö(πao³)·
e−r/ao
Wie groß ist der mittlere Abstand <r>
des Elektrons vom Kern in Einheiten von ao ?
Hinweis: Es handelt sich um die Berechnung des Erwartungswertes (Mittelwertes).
<r> =
oò2πoòpoò¥
|y100|² r dτ
Das Integral ist über das Volumenelement dτ
= r² sinθ dr dJ
dj zu berechnen.
oò¥
x³ e-bx dx = 6/b4
Aufgabe 3
- Das Chloratom hat einen ²PJ-Grundzustand, der aufgrund der
Spin-Bahn-Wechselwirkung in zwei Niveaus mit J=1/2 und J=3/2 (energetischer
Abstand ΔE = 882,3515 cm-1) aufgespalten ist. Berechnen Sie die
Konstante cSL für die Spin-Bahn-Wechselwirkung.
- Wie groß ist die Konstante cSL für Brom (ΔE = 3685,24 cm-1)?
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