Übungen zur Vorlesung Physikalische und Theoretische Chemie III
- Molekülspektroskopie -
Besprechung am Mi 28.05.1997 um 14:00 Uhr im Seminarraum der PC, Hans-Sommer-Str. 10
Übungsblatt 3
Gehen Sie für die folgenden Aufgaben von der energetischen Reihenfolge aus:
1σg <
1σu <
2σg <
2σu <
1πu <
3σg <
1πg <3σu
< 4σg
< 4σu
< 2πu
< 5σg
< 2πg
< 5σu
Aufgabe 1
Wie lauten die MO-Elektronenkonfigurationen für Li2
bis Ne2?
Wie ist das spektroskopische Symbol des MO?
Aufgabe 2
Die Bindungsstärke ist bestimmt durch (B - A)/2
B: Anzahl der Elektronen in bindenden Orbitalen
A: Anzahl der Elektronen in antibindenden Orbitalen
Geben Sie die Bindungsstärke für die Moleküle aus
Aufgabe 1 an!
Ist Be2 stabil?
Aufgabe 3
Warum ist die Dissoziationsenergie von N2 größer als die von N2+, während die Dissoziationsenergie von O2 kleiner ist als die von O2+?