Übungen zur Vorlesung Physikalische und Theoretische Chemie IV

- Molekülspektroskopie -

Besprechung am Mi 25.11.1998 um 14:00 Uhr im Seminarraum der PC, Hans-Sommer-Str. 10



 

Übungsblatt 4   MOs homonuklearer Moleküle
 

Gehen Sie für die folgenden Aufgaben von der energetischen Reihenfolge aus:

g < 1σu < 2σg < 2σu < 1πu < 3σg < 1πg < u< 4σg< 4σu< 2πu< 5σg< 2πg< 5σu
 
 

Aufgabe 1

Wie lauten die MO-Elektronenkonfigurationen für Li2 bis Ne2?
Wie ist das spektroskopische Symbol des MO?
 
 

Aufgabe 2

Die Bindungsstärke ist bestimmt durch (B - A)/2
B: Anzahl der Elektronen in bindenden Orbitalen
A: Anzahl der Elektronen in antibindenden Orbitalen
Geben Sie die Bindungsstärke für die Moleküle aus Aufgabe 1 an!
Ist Be2 stabil?
 
 

Aufgabe 3

Warum ist die Dissoziationsenergie von N2 größer als die von N2+, während die Dissoziationsenergie von O2 kleiner ist als die von O2+?