Übungen zur Vorlesung Physikalische und Theoretische Chemie III

- Molekülspektroskopie -

Besprechung am Mi 28.05.1997 um 14:00 Uhr im Seminarraum der PC, Hans-Sommer-Str. 10



Übungsblatt 3

Gehen Sie für die folgenden Aufgaben von der energetischen Reihenfolge aus:

g < 1σu < 2σg < 2σu < 1πu < 3σg < 1πg <3σu < 4σg < 4σu < 2πu < 5σg < 2πg < 5σu


Aufgabe 1

Wie lauten die MO-Elektronenkonfigurationen für Li2 bis Ne2?
Wie ist das spektroskopische Symbol des MO?


Aufgabe 2

Die Bindungsstärke ist bestimmt durch (B - A)/2
B: Anzahl der Elektronen in bindenden Orbitalen
A: Anzahl der Elektronen in antibindenden Orbitalen
Geben Sie die Bindungsstärke für die Moleküle aus Aufgabe 1 an!
Ist Be2 stabil?


Aufgabe 3

Warum ist die Dissoziationsenergie von N2 größer als die von N2+, während die Dissoziationsenergie von O2 kleiner ist als die von O2+?