Übungen zur Vorlesung Physikalische und Theoretische Chemie IV

- Molekülspektroskopie -

Besprechung am Fr 10.5.2002 um 10:30 Uhr im HR30.1 (Hagenring 30)



 

Übungsblatt 3            Das H2-Molekül und MOs
 
 

Aufg. 1 - Wellenfunktion beim H2

Wie lautet im MO-Bild die Wellenfunktion des Wasserstoffmoleküls in der LCAO-Näherung, wenn sie für die MOs vom H2+ ausgehen.
Aufg. 2 - Energie beim H2
Für die Energie des H2 erhielt C.C.J. Roothaan [J.Chem.Phys. 46 (1951) 1445] in der LCAO-Näherung den analytischen Ausduck:

E(H2) = 2 E(H2+) - 1/2R + 5/16 - 1/2R . [1 + 11/8R + 3/4R2 + 1/6R3] . e-2R

wobei E(H2+) die Energie des H2+-Ions bezeichnet und R den Abstand der Kerne angibt. Stellen Sie E(H2) als Funktion des Kernabstandes graphisch dar. Wo liegt das Minimum und wie groß ist an dieser Stelle E(H2) (grobe Angabe genügt).
 

Aufg. 3 -  MOs homonuklearer Moleküle
Gehen Sie für diese Aufgabe von der energetischen Reihenfolge aus:

g < 1σu < 2σg < 2σu < 1πu < 3σg < 1πg < u< 4σg< 4σu< 2πu< 5σg< 2πg< 5σu

Wie lauten die MO-Elektronenkonfigurationen für Li2 bis Ne2?
Wie ist das spektroskopische Symbol des MO?