Sterischer Faktor

Moleküle müssen die richtige geometrische Anordnung besitzen, um reagieren zu können. In der Arrhenius-Gleichung wird dies durch den Sterischen Faktor beschrieben. Hier einige Beispiele für die Reaktion

Cl + HI → HCl + I

a) Lineare Annäherung zwischen Cl (grün) und HI (weiss-rot), wobei das H-Atom (weiss) im HI auf das Cl weist:
Eine Reaktion findet statt, wobei das HCl-Produkt-Molekül mit Schwingungsanregung gebildet wird.
b) Lineare Annäherung zwischen Cl und HI, wobei im Gegensatz zu a) das I-Atom im HI auf das Cl weist:
Eine Reaktion findet nicht statt. 
c) Rechtwinklige Annäherung zwischen Cl und HI: 
Eine Reaktion findet nicht statt. 
d) Leicht gewinkelte Annäherung zwischen Cl und HI in der Nähe des Übergangszustands, wobei das H-Atom im HI vorzugsweise auf das Cl weist:
Eine Reaktion findet statt, wobei das HCl-Produktmolekül mit rotatorischer Anregung gebildet wird.
e) Linear "versetzte" Annäherung zwischen Cl und HI, wobei das H-Atom im HI auf das Cl weist, jedoch der Abstand zwischen Cl und auch beim kleinsten Abstand zu gross ist: 
Eine Reaktion findet nicht statt. 

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