Das Sonnenlicht entspricht der Strahlung eines schwarzen Körpers bei der (Sonnenoberflächen-) Temperatur von 8700 K. Bei dieser Temperatur wird auch Licht sehr hoher Frequenz bzw. niedriger Wellenlänge λ = c/ν emittiert. Die Moleküle der Erdatmosphäre absorbieren bei einer charakteristischen Wellenlänge (bzw. Frequenz) Licht, das dann den Erdboden nicht mehr erreicht. In diesem Zusammenhang interessiert uns besonders das Licht bei Wellenlängen unterhalb von 310 nm (infrarotes Licht, das zu B von CO2 absorbiert wird, trägt zur Aufheizung der Atmosphäre bei und bedarf einer ausführlichen Erklärung). Extrem kurzwelliges Licht, wovon die Sonne relativ wenig abstrahlt, ionisiert die Moleküle und Atomeim obersten Atmosphärenbereich, was zur Ausbildung der Ionosphäre führt. Bei Wellenlängen bei über 100 nm absorbieren Stickoxide die Sonnenstrahlung und bis ca. 240 nm wird das Sonnenlicht von Sauerstoff vollständig absorbiert. Oberhalb dieser Wellenlänge bis ca. 310 nm gibt es nur noch eine Spezies, die verhindert, dass diese UV-Strahlung die Erdoberfläche erreicht: Das Ozon. Gäbe es das O3-Molekül nicht, dann sähe es schlecht um die Zukunft des Menschengeschlechts (und fast alles Tierarten) aus, denn die UV-Strahlung würde in den biologischen Zellen eine Photochemie initiieren, die schließlich zum Hautkrebs führen würde.
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| Abb. 1: Linien gleicher Ozonkonzentration [1012 Moleküle/cm³] für unterschiedliche geographische Breiten und als Funktion der Höhe |
Wir wollen uns nun anhand des Ozons einige Prinzipien der Photochemie klar machen. Zunächst schreiben wir in "chemischer Manier" die Reaktionsgleichung für die Lichtabsorption auf:
O3 + hν → O2 + O
Dies bedeutet, dass bei Absorption eines Lichtquants (hν) durch ein Ozonmolekül dieses in die beiden Fragmente Sauerstoffmolekül und -atom zerfällt. Wie dies im Einzelfall geschieht muss die sogenannte Photodissoziationsdynamik aufklären. Wir wollen zunächst bei grundlegenden Überlegungen verharren und gelangen so zum Beer-Lambertschen Gesetz.
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